Trigonometría

Física

Química

¿Qué es el peso atómico de un elemento?

El peso atómico de un elemento es un número que indica cómo se relaciona la masa de un átomo de ese elemento con la masa patrón de un átomo de referencia. En 1961 se adoptó una nueva escala de pesos atómicos, para ser usados en química y física, basada en el isótopo del carbono 12, simbolizado por 12 C, que tiene exactamente el valor de 12 uma ( unidades de masa atómica). Esta unidad de masa atómica se define exactamente como 1/12 de la masa del átomo de 12 C. Su tamaño extremadamente pequeño es cómodo para la descripción del peso de los átomos.

En química, interesa conocer únicamente el peso atómico medio de los átomos que refleja la abundancia relativa de los distintos isótopos. Por ejemplo, en el caso del carbono, una muestra natural tomada al azar contiene 98,892 por 100 de 12 C 1,108 por 100 de 13 C.

La masa media experimental se llama peso atómico relativo, o simplemente peso atómico.

Mol y peso molecular

Se ha definido el mol como 6,02x 10 23 unidades fundamentales.

En cualquier situación, el mol representa éste número fijo, así como una docena es siempre 12. Sin embargo, el peso de un mol depende del peso de las entidades individuales que se estén considerando.. En este sentido se habla de un mol de átomos de H, de un mol de moléculas de H2 , ó de un mol de iones H + cuando se trata de 6,02x 10 23 unidades de las sustancias citadas.

Ejemplos: un mol de átomos de H contiene 6,02x 10 23 átomos de H, su peso es de 1,008 g un mol de átomos de O contiene 6,02x 10 23 átomos de O, su peso es de 16,00 g un mol de átomos de Cu contiene 6,02x 10 23 átomos de Cu, su peso es de 63,54 g El peso de un mol de moléculas también se puede obtener de los pesos atómicos. Así, un mol de moléculas de CO contiene un mol de átomos de C y un mol de átomos de O. El peso de un mol de CO será:

Peso de un mol de C + peso de un mol de O = peso de un mol de CO 12,01 g + 16 g = 28,01 g

La molécula-gramo de un compuesto es la cantidad de gramos de ese compuesto numéricamente igual a su peso molecular.

Para designar la cantidad de sustancia , número de moles, se usa el símbolo n . Por ejemplo, en 56,02 g de CO hay 2 moles de CO, es decir n = 2. En lo sucesivo, si no se indica lo contrario, al decir mol nos referiremos siempre al mol- gramo.