Trigonometría

Física

Química

¿Qué es un átomo?

El átomo

  • El átomo es la unidad más simple en que puede dividirse un elemento, reteniendo las propiedades originales del mismo.
  • Se compone de dos partes fundamentales: el núcleo y la nube electrónica.
  • El núcleo es 10 000 veces más pequeño que el átomo pero concentra el 99% de la masa de éste.
  • El núcleo se compone de dos partículas: los neutrones que no poseen carga y los protones, que poseen carga eléctrica positiva.
  • La nube de electrones rodea al núcleo. Los electrones poseen carga negativa y, en el átomo neutro, igualan en número a los protones del núcleo.
  • La masa del electrón es 1840 veces menor que la del protón. La masa del neutrón es ligeramente superior a la del protón.
  • Se denomina ión de un átomo a la partícula cargada que se origina cuando el átomo pierde o gana electrones

Estructura del atomo

Configuración electrónica

Los electrones se agrupan en órbitas o capas, con energía bien definida y que aceptan un determinado número de electrones. Cada capa electrónica corresponde a un nivel de energía permitido. Los electrones pasan de una capa a otra absorbiendo o emitiendo fotones cuya energía es la diferencia entre las energías de los niveles involucrados.

Es decir, el electrón -y en general toda partícula incluyendo al átomo- tiene su energía discretizada, no puede tomar cualquier valor. Cada capa se designa con un número de acuerdo al orden decreciente de energía de enlace, o también, mediante letras de la K hasta la Q. La capa K es la más cercana al núcleo, y los electrones pertenecientes a ella poseen la mayor energía de enlace.

Isóbaros

átomos que tiene el mismo A Nucleidos: se llaman así los núcleos con A, Z y un estado energético definidos.

Isótonos

Son nucleidos que tienen el mismo N

Isómeros

Son nucleidos que tienen el mismo A y el mismo Z pero distinto estado energético.

Unidades de masa atómica

u.m.a.: se define como 1/12 de la masa del átomo de C 12 . La masa de cualquier átomo expresada en gramos es igual al peso atómico dividido el Nº de Avogadro (6,02 10 23 átomos).

Entonces: 12 g / (6,02 10 23 ) = 1,99 10 -23 g 1u.m.a = 1,99 10 -23 g/12 = 1,66 10 -24 g

Unidades de Energía

Electronvoltio: es la cantidad de energía adquirida por un electrón cuando se acelera en un campo eléctrico producido por una diferencia de potencial de 1volt. Se simboliza eV.

  • 1 eV = 1,6 10 -19 Joule
  • 1 keV = 1 000 eV
  • 1 MeV = 1 000 000 eV

Equivalencia masa - energía

En 1905 Einstein da a conocer la Teoría Especial de la Relatividad, en la cual la energía de una partícula está dada por:

E = mc 2 + T + V

El primer término es la llamada energía en reposo de la partícula, y establece una equivalencia entre la masa y la energía. C es la velocidad de la luz en el vacío.

Las consecuencias del principio de equivalencia masa - energía son:

  • Una cantidad pequeña de materia puede dar lugar a una enorme energía liberada.
  • La energía se puede condensar en materia.
  • 1 u.m.a = 931 MeV es la equivalencia en unidades.
  • La masa de un átomo es menor que la suma de las masas de las partículas que lo componen. Esto se llama defecto de masa.

Fuerza Nuclear

El defecto de masa se explica por la energía necesaria para mantener unido al núcleo. Por ejemplo: el núcleo de He 4 2 tiene 2 protones y 2 neutrones.